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200g次氯酸鈉發(fā)生器工作原理

閱讀:184      發(fā)布時(shí)間:2019-10-25
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200g次氯酸鈉發(fā)生器工作原理:
1、在鹽水溶液中含有,鈉離子、氫離子、氫氧根和氯離子等幾種,按照電解理論,當(dāng)接入電時(shí),在一定的電壓下,電解質(zhì)溶液由于離子的移動(dòng)和電反應(yīng),發(fā)生導(dǎo)電作用,這時(shí)氯離子、氫氧根等陰離子向陽(yáng)移動(dòng),而鈉離子、氫離子等陽(yáng)離子向陰移動(dòng),并在相應(yīng)的電上發(fā)生放電,從而進(jìn)行氧化還原反應(yīng),生成相應(yīng)的物質(zhì)。


2、 鹽水溶液電解過(guò)程可用下列反應(yīng)方程式表示:
NaCl =Na+ +Cl-
陽(yáng)電解反用:H2O=H++OH-    2Cl- -2e- →Cl2↑
陰電解反用:2H- +2e-→H2↑


3、在無(wú)隔膜電解裝置中,電解質(zhì)和電解生成物質(zhì)氫氣從溶液里向外逸出之外,其它均在一個(gè)電解槽內(nèi),由于氫氣在外逸過(guò)程中對(duì)溶液起到一定的攪拌作用,使兩間的電解生成物發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:
2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2
2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O
4、在無(wú)隔膜電解鹽水,溶液的總方程式即為上列兩個(gè)反應(yīng)方程式相加得。
NaCl+H2O+2F→NaClO+H2↑
其中:
F為法拉第電解常數(shù),其值為26.8安培小時(shí),或96487庫(kù)倫。

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