說反了，是非氧化還原反應的發生【通常情況下】比氧化還原反應要快。

比如氫氧化銅和甲酸的反應，室溫下將含有氫氧化鈉的氫氧化銅（也就是俗稱的新制氫氧化銅懸浮液，向稀氫氧化鈉溶液中滴加一滴稀硫酸銅溶液獲得）懸浮液中加入甲酸。甲酸會和氫氧化鈉發生酸堿中和反應。同時甲酸（或者生成的甲酸根離子）會和氫氧化銅發生氧化還原反應。

前者幾乎可以瞬間完成，無論室溫還是加熱，如果用精密pH試紙或者pH計可以明顯觀察的體系pH值的降低。

但室溫下氧化還原反應幾乎不會發生，只有加熱一段時間才會觀察到磚紅色沉淀生成。

就中學里面所學的反應，這個例子最容易說明問題。

ps:

如果你要找出別的什么反應來杠一下，那就打住吧。我已經說了是通常情況下。氧化還原反應自然也有快如閃電的，比如【藝術】

psのps:

如果你讀到大學，還有一個反應，就是硫離子和鐵離子的反應。中學里面這兩個離子是不能共存的，因為會發生氧化還原反應。但是實際上這個反應受體系酸堿性影響。將氯化鐵溶液（為了防止鐵離子水解，氯化鐵溶液中必須加調節pH值小于3）滴一滴到硫化鈉溶液（硫化鈉溶液是強堿性的，略弱于等濃度的氫氧化鈉溶液）中，可以觀測到硫化鐵沉淀，此時這個復分解反應優于氧化還原反應。

反之則觀察到黃色硫磺生成，因為酸性條件下硫化鐵會被溶解，鐵離子會氧化硫離子。