矢量化學(xué)/012期課程氧化性與還原性在氧化還原反應(yīng)中，我們時常提起這些名詞“氧化性”“還原性”“強(qiáng)氧化劑”“弱還原劑”……如何區(qū)分這些名稱的概念？氧化性與還原性是物質(zhì)重要的化學(xué)性質(zhì)，在學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的時候，這是不能忽視的性質(zhì)。本期課程我將用一個原創(chuàng)的氧化性、還原性的坐標(biāo)系來描述物質(zhì)氧化性與還原性的關(guān)系。

1、氧化性與還原性氧化性的本質(zhì)就是得電子的能力還原性的本質(zhì)就是失電子的能力強(qiáng)氧化性就是容易捕獲電子強(qiáng)還原性就是容易給出電子2氧化性與還原性的關(guān)系物質(zhì)之間的氧化性與還原性都會有強(qiáng)弱的差異，根據(jù)他們的強(qiáng)弱關(guān)系，大致可以將物質(zhì)分為六類:1、只有還原性的物質(zhì)，但還原性會有強(qiáng)弱差異（例如：金屬單質(zhì)）

2、只有氧化性的物質(zhì)，同樣氧化性也會有強(qiáng)弱差異

3、既有氧化性又有還原性，但二者都很弱，此類物質(zhì)通常很穩(wěn)定（例如H2O）4、以還原性為主，主要表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性，此類物質(zhì)就是典型的還原劑（例如：SO2）

5、以氧化性為主，主要表現(xiàn)出較強(qiáng)氧化性，此類物質(zhì)就是典型的氧化劑（例如KMnO4）

6、氧化性與還原性都較強(qiáng)的物質(zhì)，此類物質(zhì)通常不穩(wěn)定，容易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑也可以做還原劑（例如：過氧化氫）3氧化劑與還原劑以下是常見的氧化劑與還原劑，他們在發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，通常都是生成固定的產(chǎn)物。我已經(jīng)將這些氧化劑與他們生成的主要產(chǎn)物都?xì)w納了出來，同學(xué)們可以記下這些關(guān)鍵的產(chǎn)物，這對大家今后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)起指引的作用。